2
、化学性质
1、在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解
。
2
、高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大
，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧
。
3
、高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用
，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强
。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
4
、该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡
。初生态氧有杀菌
、除臭、解毒作用
，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久
。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物，在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强

，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸
，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。
5、高锰酸钾受热分解

3
、作用和用途
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂
、除臭剂及解毒剂
；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢
、酚、铁、锰和有机
、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂

、着色剂及消毒剂等。在冶炼
、军工
、印染、电镀
、电子、医药等多个行业都有广泛用途。

4
、制备方法
一般常见的制备方法有以下两种
：
（1）矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾
，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾；
（2）通过Mn离子和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂的反应产生；
工业产业化生产方法有多种：
（1）平炉法：制作原理是将软锰矿与高温碱混合反应
，经过冷却、磨粉在平炉上焙烧制成。该过程全开敞式，锰尘、烟尘
、碱雾对环境污染大，劳动强度大，热效率低、能耗高
。工信部2010年122号文要求于2010年底淘汰平炉法生产工艺；
（2）砖窑法：将焙烧过程放到回转窑里

，通入空气进行氧化制取锰酸钾
。该法氧化反应条件苛刻
，极易反应不完全
，噪声大
、易结焦、设备维修量大，能耗高。目前，已基本被市场所淘汰；
（3）液相氧化法：在液相反应锅中将碱加温，按比例加入软锰矿，通入理论需氧量制取锰酸钾。该法设备简单、锰尘少，反应时间较短
；但原料要求高，也属于间歇式生产
，生产成本高；
（4）专利技术连续生产法：采用专利塔式设备
，连续进料、反应
、出料制取产品。具有生产能力大
，反应时间短


、原料转化率高
，劳动强度低，无锰尘、无烟尘、无碱雾污染等优势。该技术是高锰酸钾生产制作的重大突破
，被专业人士誉为“是无机盐的一场革命”。

5、危险特性
强氧化剂，遇浓硫酸、铵盐能发生爆炸；遇甘油能引起自燃；与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
灭火方法

： 采用水、雾状水、砂土灭火
。

6、应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。应急处理人员戴防尘面具(全面罩)，穿防毒服
。不直接接触泄漏物
，小量泄漏用砂土

、干燥石灰或苏打灰混合，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中
。大量泄漏收集回收或运至废物处理场所处置。

7、操作注意事项
密闭操作，加强通风
。操作人员必须经过专门培训
，严格遵守操作规程远离火种、热源
，工作场所严禁吸烟、进食和饮水。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时注意轻装轻卸，防止包装及容器损坏
。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备
。

8、辟谣
谣言1：高锰酸钾就是毒品，只要人一接触到就会受伤
正解：高锰酸钾属于强氧化性的化学品，按要求使用，不仅不会让人受伤
，还有消毒、治病的作用。
举例：采用1∶1000的浓度溶液浸泡被细菌污染后的瓜果蔬菜

， 5分钟即可杀菌
，而不改变果菜的色泽和味道。

9、领域
冶炼及军工
印染及颜料
纺织与鞣革
电镀和防腐
电子行业
水处理及环保
种植和养殖
化工原料
医药
新能源新产品
其它